原创一、原电池与电解池有什么区别和联系
电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的电解规律酸碱盐电极反应式电解反应式 PH变化（A）硫酸溶液阳：阴：减小（B）盐酸阳：阴：增大（C）氢氧化钠阳：阴：增大（D）硫酸钠阳：阴：不变（E）氯化钠阳：阴：增大（F）硫酸铜阳：阴：减小（G）氯化铜阳：阴：-----从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1．电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2．电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。3．电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。4．电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。 PH值的变化：（1）析氢吸氧（2）电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。板书二．电解原理的应用（一）电解饱和食盐水(-)(+)阴极（Fe）阳极（C）NaCl=== Na++ Cl-H2O=== H++ OH-阳极：Cl-、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl--2e=== Cl2(氧化反应)阴极：2H++ 2e== H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。解释阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。板书总反应方程式：2NaCl+ 2H2O=== 2NaOH+ H2+ Cl2(阴极区)（阴极）（阳极）简介设备：立式隔膜电解槽阳极：金属钛或石墨阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。板书（二）铝的冶炼介绍铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。板书基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝熔点： 2045难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3++ 12e=== 4Al阳极：6O2-- 12e==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al+ 3O2C+ O2=== CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度，沉于槽底，定期取出。板书（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。实验（-）（+）阳极：Zn-2e=== Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2++ 2e=== Zn ZnCl2 ZnCl2电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）介绍铜的精炼。练习用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为，氢离子浓度为；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为、硫酸根离子浓度为、氢离子浓度为。
二、原电池和电解池有什么区别
原电池和电解池是两种常见的电化学反应装置，它们在结构和工作原理上有很大的区别。下面我们来详细了解一下这两种装置的区别。
1.结构上的区别：
原电池是由两个半反应组成的，一个是氧化还原反应，另一个是非氧化还原反应。原电池通常由正极、负极和电解质组成。正极是氧化剂发生还原反应的地方，负极是还原剂发生氧化反应的地方，电解质则是连接正负极的导电介质。原电池的结构相对简单，通常是一个封闭的系统。
电解池则是一个开放的系统，它由两个半反应组成，一个是氧化还原反应，另一个是非氧化还原反应。电解池通常由阳极、阴极、电解质和外部电路组成。阳极是氧化剂发生还原反应的地方，阴极是还原剂发生氧化反应的地方，电解质则是连接阳极和阴极的导电介质。外部电路则是将阳极和阴极连接起来，形成闭合回路。
2.工作原理上的区别：
原电池的工作原理是基于化学能转化为电能的过程。当原电池工作时，正极和负极之间会发生氧化还原反应，产生电子的迁移。电子从负极流向正极，通过外部电路形成电流。这个过程是将化学能转化为电能的过程。
电解池的工作原理是基于电能转化为化学能的过程。当电解池工作时，外部电源会向阳极和阴极提供电能。在阳极，氧化剂发生还原反应，失去电子；在阴极，还原剂发生氧化反应，获得电子。这个过程是将电能转化为化学能的过程。
3.应用上的区别：
原电池广泛应用于各种便携式电子设备，如手电筒、遥控器、钟表等。原电池的特点是能量密度较高，但使用寿命较短，需要定期更换。
电解池则广泛应用于工业生产和科学研究中。电解池可以用于电镀、冶炼、水处理等工艺过程。电解池的特点是能量转化效率较高，但设备较为复杂，运行成本较高。
总之，原电池和电解池在结构、工作原理和应用上都有很大的区别。原电池是基于化学能转化为电能的过程，应用于便携式电子设备；电解池是基于电能转化为化学能的过程，应用于工业生产和科学研究。了解这些区别有助于我们更好地理解和应用这两种电化学反应装置。
三、怎么判断原电池和电解池
原电池：原电池是一种将化学能量转化为电能的装置，通常由两个电极和电解质组成。判断一种电池是否为原电池，可以通过观察其是否产生电流来判断。原电池在两个电极之间形成了一个化学电势差，电子会沿着电路从负极流向正极，产生电流。如果一个装置能够产生电流并且没有外部电源提供，那么它很可能是一个原电池。
电解池：电解池是一种将电能转化为化学能量的装置，通常由两个电极和电解质组成。判断一种电池是否为电解池，可以通过观察其电解质的性质来判断。电解池通常需要在电解质中施加电压，使得离子在电场的作用下发生氧化还原反应。如果一个装置需要外部电源的提供，且其中的电解质具有明显的电解作用，那么它很可能是一个电解池。
四、简要比较原电池和电解池的异同点
一、相同点
都涉及电能和化学能的转换；都有电子的转移；装置中均有导电溶液的存在；均发生氧化还原反应。
二、不同点
1、能量转换不同
原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
2、原理不同
原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。
而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。
3、电子流向不同
原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
4、电流方向不同
原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。
参考资料来源：百度百科-电解池
参考资料来源：百度百科-原电池
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